Question

Determine a formula molecular de um óxido de enxofre, sabendo-se que ele apresenta composição centesimal de 50% de enxofre e 50% de oxigênio e massa molar igual a 64g/mol

Answer 1

A composição centesimal nos dá a porcentagem em massa do elemento na molécula.
Então, neste óxido há 50% em massa de enxofre e 50% em massa de oxigênio.
A massa molar do óxido é 64g/mol, ou seja, em 1mol teremos 64g.
Desses 64g, 50% é enxofre e 50% é oxigênio, então:
m(enxofre)=0,5.64=32g
m(oxigênio)=0,5.64=32g

A massa molar do enxofre é 32g/mol e do oxigênio é 16g.
Então podemos calcular a quantidade de mols de átomos de cada elemento na molécula.
n=m/MM
n(enxofre)=32/32=1mol de átomo de enxofre em 1 mol de óxido.
n(oxigênio)=32/16=2mols de átomos de oxigênio em 1 mol de óxido.

Assim, no óxido a 1 átomo de enxofre e 2 átomos de oxigênio em sua molécula.
A fórmula molecular será: SO2 (dióxido de enxofre)

Espero ter ajudado =)