Question

Determine a fórmula molecular de um composto que apresenta 40% de enxofre e 60% de oxigênio e cuja massa mola é 80 g/mol.

Answer 1

Oi Kaique.

Primeiro precisamos da massa do enxofre e do Oxigênio.

Que são 32 e 16 respectivamente.

Agora basta pegar a porcentagem que ele forneceu e dividir pela massa que achamos.

$\frac { 40 }{ 32 } =1,25\\ \\ \frac { 60 }{ 32 } =3,75$

Agora basta pegar o menor resultado, que é o 1,25, e dividir todos por ele.

$\frac { 1,25 }{ 1,25 } =1\\ \\ \frac { 3,75 }{ 1,25 } =3$

Portanto, a fórmula molecular é:

$CS_{ 3 }$