Question

Determine a fórmula molecular de um composto B que contém 40,0% de C, 6,7% de H, 53,3% de O cuja massa molecular é igual a 90. (Dados: C=12u; H=1u; O=16u)

Answer 1

Carbono
40 = 3,33
12

Hidrogênio
6,7 = 6,7
1

Oxigênio
53,3 = 3,33
16

Neste caso pega-se o menor número que é o 3,33 e dividi todos por este número.

C: 3,33 : 3,33 = 1
H: 6,7 : 3,33 = 2
O: 3,33 : 3,33 = 1

Fórmula mínima
$C H_{2}O (metanal)$

1 mol - 30 g
     x  -- 90 g
 x = 3 mols 

Multiplicando o 3 nos coeficientes da fórmula mínima, obtemos a fórmula molecular.
$C_{3} H_{9} O_{3}$