Question

Determine a fórmula mínima(empírica) de um composto que encerra 40,0 % de C, 6,7 % de H e 53,5 % de O. Dados: C = 12; H=1;O=16

Answer 1

40,0% C , 6,7% H,   53,5% O

Número de mols:

C = 40,0 / 12 => 3,33 mols de C
H = 6,7 / 1 => 6,7 mols H
O = 53,5 / 16 => 3,34

Divide-se pelo menor número de mols de cada elemento:

logo o Carbono é o tem o menor número de mols

C = 3,33 / 3,33 => 1
H = 6,7 / 3,33 => 2
O = 3,34/ 3,33 => 1

Logo a fórmula mínima será:

CH2O

espero ter ajudado!