Question

Determine a fórmula mínima e a fórmula molecular cuja massa molar é igual a 180g/$mol^{-1}$ do composto que apresenta:
C = 1,2g
H = 0,2 mol de átomos
O = 6,0 . $10^{22}$ átomos

Dado: C = 12g/mol.

Answer 1

Resposta:

Fórmula Mínima: CH2O

Fórmula Molecular C6H12O6

Explicação:

Primeiro, precisamos observar que a molécula possui uma massa molar de 180 gramas, isso é, 100% da molécula será 180g/mol.

Segundo, devemos juntar os dados informados, e convertê-los para a mesma unidade de medida. Eu aqui usarei o mol.

Carbono:

n = 1,2 / 12 = 0,1 mol

Hidrogênio:

n = 0,2 mols

Oxigênio:

[Aqui é bem teórico]

A constante de avogadro compõem o número de partículas para mol.

K [Avogadro] = 6 x 10^23 = 1 mol

O = 6 . 10^22 = 0,1 mol

MÚLTIPLO MÍNIMO COMUM PARA OS INTEIROS

É preciso então, que todos os resultados em mols sejam números do conjunto dos inteiros. Para isso, multiplicaremos todos até alcançar um mínimo em comum.

0,1 = 0,2 = 0,1  {x10}

10 = 20 = 10

SOMA

Agora, vamos lembrar as massas atômicas de cada elemento.

Carbono:

1 mol . (12) = 12g / mol

Hidrogênio:

2 mol . (1) = 2g / mol

Oxigênio

1 mol . (16) = 16g / mol

A soma de todos eles dará:

12 + 2 + 16 = 30g.mol

CONCLUSÃO

Lembrem-se, 180g/mol é a massa molar da molécula. Os 30g/mol podem ser dito como a massa molar reduzida. Por tanto

CH2O = 30g/mol

{x6}

C6H12O6 = 180g/mol