Determine a fórmula empírica ou estequiométrica de um composto que encerra 28,12 % de Al, 21,87 % de Si e 50,00 % de O.
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Interpretando os dados do problema temos:
Al ; 28,12 % Si ; 21,87 O ; 50,00 %
ou seja : 28,12 + 21,87 + 50,00 = 99,99 g da substância
Massas atômicas :
Al = 27 g/mol Si = 28 g/mol O = 16 g/mol
Convertemos as massas em mols:
n = m / mm
Al = 28,12 / 27
Al = 1,0 mol
Si = 21,87 / 28
Si = 0,78 mol
O = 50,00 / 16
O = 3,125 mol
Agora determinamos a menor proporção inteira em mols dos elementos presentes, só dividir os valores encontrados pela menor número de mols deles, assim , o menor é o Si com 0,78 mol:
Al = 1,0 / 0,78
Al = 1
Si = 0,78 / 0,78
Si = 1
O = 3,125 / 0,78
O = 4
logo sua formula empírica será:
AlSiO4
espero ter ajudado!.
Al ; 28,12 % Si ; 21,87 O ; 50,00 %
ou seja : 28,12 + 21,87 + 50,00 = 99,99 g da substância
Massas atômicas :
Al = 27 g/mol Si = 28 g/mol O = 16 g/mol
Convertemos as massas em mols:
n = m / mm
Al = 28,12 / 27
Al = 1,0 mol
Si = 21,87 / 28
Si = 0,78 mol
O = 50,00 / 16
O = 3,125 mol
Agora determinamos a menor proporção inteira em mols dos elementos presentes, só dividir os valores encontrados pela menor número de mols deles, assim , o menor é o Si com 0,78 mol:
Al = 1,0 / 0,78
Al = 1
Si = 0,78 / 0,78
Si = 1
O = 3,125 / 0,78
O = 4
logo sua formula empírica será:
AlSiO4
espero ter ajudado!.
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