Question

Determine a fórmula empírica do composto Codeína, que tem a composição percentual de
massa igual a 72,22% de carbono, 7,07% de hidrogênio, 4,68% de Nitrogênio e 16,03% de
oxigênio. Se ela possui o peso molecular de 299 g/mol, qual a fórmula molecular?

Answer 1

Resposta: A codeína de composição centesimal 72,22% de carbono, 7,07% de hidrogênio, 4,68% de Nitrogênio e 16,03% de oxigênio apresenta a mesma fórmula empírica e molecular:

C18H21NO3

Explicação:

Base de cálculo 100 g de Codeína

Cálculo das quantidades mássicas de cada elemento

Assim em 100 g da substância temos:

72,22 x 100/100 = 72,22 g de C

7,07 x 100/100 =     7,07 g de H

4,68 x 100/100 =     4,68 g de N

16,03 x 100/100 = 16,03 g de O

Cálculo das quantidades de matéria (mol) de cada elemento químico

C : 72,22 / 12 = 6,0183

H:    7,07 / 1   = 7,07 mol

N:    4,68 / 14 =0,3343

O: 16,03 / 16  =  1,0019

Cálculo da fórmula mínima ou empírica

Dividindo tido pelo menor, apara achar uma proporção molar mínima inteira temos:

C: 6,0183 / 0,3343 = 18,0

H: 7,07 / 0,3343     = 21,1 = 21,0

N: 0,3343 / 0,3343 =   1,0

O: 1,0019 / 0,3343 =   3,0

Portanto a fórmula mínima é: C18H21NO3

Cálculo da fórmula molecular

A fórmula molecular é a fórmula mínima tomada x vezes

(C18H21NO3)x

(18x12 + 21x1 + 1x14 + 3x16) x = 299

299 x = 299  →  x = 1

Assim, a fórmula mínima é a própria fórmula molecular