Question

Determine a fórmula empírica do composto Codeína, que tem a composição percentual de
massa igual a 72,22% de carbono, 7,07% de hidrogênio, 4,68% de Nitrogênio e 16,03% de
oxigênio. Se ela possui o peso molecular de 299 g/mol, qual a fórmula molecular?

Dados: C=12 g/mol H=1 g/mol O=16 g/mol N=14 g/mol

Answer 1

Resposta: A Codeína que apresenta a seguinte composição centesimal  72,22% de carbono, 7,07% de hidrogênio, 4,68% de Nitrogênio e 16,03% de oxigênio tem a seguinte fórmula molecular: C18H21NO3

Explicação:

Base de cálculo 100 g de Codeína

Assim em 100 g da substância temos:

72,22 x 100/100 = 72,22 g de C

7,07 x 100/100 =     7,07 g de H

4,68 x 100/100 =     4,68 g de N

16,03 x 100/100 = 16,03 g de O

Cálculo das quantidades de matéria (mol) de cada elemento químico

C : 72,22 / 12 = 6,0183

H:    7,07 / 1   = 7,07 mol

N:    4,68 / 14 =0,3343

O: 16,03 / 16  =  1,0019

Dividindo tudo pelo menor,  para achar uma proporção molar mínima inteira temos:

C: 6,0183 / 0,3343 = 18,0

H: 7,07 / 0,3343     = 21,1 ≅ 21,0

N: 0,3343 / 0,3343 =   1,0

O: 1,0019 / 0,3343 =   3,0

Portanto a fórmula mínima é: C18H21NO3

A fórmula molecular é a fórmula mínima tomada x vezes

(C18H21NO3)x

(18x12 + 21x1 + 1x14 + 3x16) x = 299

299 x = 299  → x = 1

Assim, a fórmula mínima é a própria fórmula molecular ou seja:

C18H21NO3