Question

determine a formula empirica de um composto que encerra 30,1 % de C, 3,13 % de H e 66,7 % de Cl?

Answer 1

C 30,1 % H 3,13% Cl 66,7 % 
para resolver essas questões você adota 100gramas para cada
faz assim :
para C : n= 30,1g/12 g(massa molar ) = 2,5

para H : n=3,13/1 = 3,13

para Cl : n=66,7/35,5 = 1,87
agora divide todos os valores pelo MENOR ( nesse caso 1,87)

para C : 2,5/1,87= 1,33
para H : 3,13/1,87 = 1,66
para Cl : 1.87/1,87 = 1 
C 1,33 H 1,66 Cl 1 

tem que normalizar para isso multiplica um número que fique todo mundo um número não decimal ou que dê decimal , tipo ( Numero,99)
nesse caso multiplica tudo por 3
C4H5Cl3