Question

Determine a família o período e faça a distribuição eletrônica
A)Rb
B)Br
C)P
D)Fe3+

Answer 1

Olá,

A) Rb >>> Rubídio

N° atômico >>> 37

Período >>> 5°

Família >>> 1A - Metais alcalinos

Distribuição eletrônica:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

K = 2

L = 8

M = 18

N = 8

O = 1

B) Br >>> Bromo

N° atômico >>> 35

Período >>> 4°

Família >>> 7A - Halogênios

Distribuição eletrônica:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

K = 2

L = 8

M = 18

N = 7

C) P >>> Fósforo

N° atômico >>> 15

Período >>> 3°

Família >>> 5A - Não metais

Distribuição eletrônica:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

K = 2

L = 8

M = 5

D) Fe >>> Ferro

N° atômico >>> 26

Período >>> 4°

Família >>> Grupo 8 (Família VIIIB) - Metal de transição

Distribuição eletrônica:

Fe >>> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Fe³+ >>> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

Fe:

K = 2

L = 8

M = 14

N = 2

Fe³+:

K = 2

L = 8

M = 13

Obs: Em anexo, Diagrama de Pauling para melhor facilitar o processo de distribuição eletrônica.

Espero ter ajudado :-) Bons estudos.

Answer 2

Resposta:

₃₇Rb: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ = Grupo 1, 5º Período

₃₅Br: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ = Grupo 17, 4º Período

₁₅P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ =  Grupo 15, 3º Período

₂₆Fe⁺³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵  = Grupo 8, 4º Período

Explicação:

Encontrar Grupo e Período do elemento na Tabela Periódica

Aplicar a seguinte regra:

Elementos típicos:

- aplicando o Diagrama de Pauling fazer a distribuição eletrônica;

- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;

- o nº de camadas identifica o Período;

Elementos de transição

Aplicar a seguinte regra:  

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling;  

- o nº de camadas identifica o Período;  

- a soma dos elétrons do subnível “d” e do subnível anterior identifica o Grupo (Família) (para descobrir a família (Grupo) de um elemento de transição, somamos os elétrons do subnível “d” e do subnível anterior);

₃₇Rb: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

- tem 1 elétron na camada de valência (5s¹), pertence ao Grupo 1;

- possui 5 camadas, situa-se no 5º Período;

₃₅Br: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

- tem 7 elétrons na camada de valência (4s² 4p⁵), pertence ao Grupo 17;

- possui 4 camadas, situa-se no 4º Período;

₁₅P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

- tem 5 elétrons na camada de valência (3s² 3p³), pertence ao Grupo 15;

- possui 3 camadas, situa-se no 3º Período;

- o cátion Fe⁺³ origina-se do elemento ₂₆Fe, assim, fazer a distribuição do Fe e após a do Fe⁺³;

₂₆Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

- pela distribuição eletrônica vemos que o subnível "d" está incompleto, logo, é um elemento de transição;

- olhando a distribuição eletrônica, vemos que a camada de valência apresenta 2 elétrons (4s²) e o subnível anterior (3d⁶) contém 6 elétrons, assim seu Grupo (Família) é 2 + 6= 8 (Metais de Transição Interna);  

- por possuir 4 camadas, pertence ao 4º Período ;

- distribuição eletrônica do Fe⁺³

Distribuição do átomo neutro:  

₂₆Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

- o cátion cedeu 3 elétrons, perdeu a camada 4 e 1 elétron do subnível 3d:

₂₆Fe⁺³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵