Question

Determine a entalpia de formação do benzeno, em kJ/mol, a partir de seus elementos:

ver na foto:

Answer 1

Queremos a seguinte reação:
6C(s) + 3H2(g)  --> C6H6(l)       ΔH=??

É fornecido as seguintes reações:
A. C6H6(l) + 15/2 O2(g) --> 6CO2(g) + 3H2O(g)  ΔH=-3268kJ/mol

B. C(s) + O2(g)  -->  CO2(g)                                ΔH=-394kJ/mol

C. H2(g) + 1/2 O2(g)  -->  H2O(g)                        ΔH=-286kJ/mol

Queremos o benzeno nos produtos. A reação A tem ele nos reagentes, então invertemos ela:
-A. 6CO2(g) + 3H2O(g)  --> C6H6(l) + 15/2 O2(g)  ΔH=+3268kJ

Queremos 6C(s) nos reagentes, a reação B tem 1, então multiplicamos a reação B por 6.
6B. 6C(s) + 6O2(g)  -->  6CO2(g)         ΔH=6.-394kJ/mol=-2364kJ

Somamos as duas:
-A. 6CO2(g) + 3H2O(g)  --> C6H6(l) + 15/2 O2(g)  ΔH=+3268kJ
6B. 6C(s) + 6O2(g)  -->  6CO2(g)         ΔH=6.-394kJ/mol=-2364kJ
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     6C(s) + 3H2O  --> C6H6(l) + 3/2 O2(g)  ΔH=3268-2364= + 904kJ

Precisamos de 3H2 nos reagentes, a reação tem 1, então multiplicamos a reação C por 3:
C. 3H2(g) + 3/2 O2(g)  -->  3H2O(g)      ΔH=3.-286kJ/mol=-858kJ

E somamos com a ultima obtida:
  6C(s) + 3H2O  --> C6H6(l) + 3/2 O2(g)             ΔH= + 904kJ
  3H2(g) + 3/2 O2(g)  -->  3H2O(g)                      ΔH=-858kJ
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6C(s) + 3H2(g) --> C6H6(l)          ΔH=904-858= +46kJ

Alternativa correta: Letra D.

Espero ter ajudado =)