Question

Determine a entalpia de formação do ácido clorídrico gasoso, segundo a reação representada pela equação: H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) Dados: I. H2(g) → 2 H(g) ∆H = 436 kJ/mol II. Cl2(g) → 2 Cl(g) ∆H = 243 kJ/mol III. HCl(g) → H(g) + Cl(g) ∆H = 431kJ/mol Indique todos os cálculos

Answer 1

Resposta:

veja se esta correto: delta H = 862 KJ

Explicação:

o H2 e o Cl2 sao 0 pois "toda substancia simples no estado alotropico mais estavel possui delta H de formaçao=0 KJ"

Com isso vc coloca os valores na formula e descobre o delta H.

Se estiver errado, tente fazer a mesma coisa que eu fiz com o HCl com os outros dois elementos: pega o valor que ele te da de cada elemento, soma os dois e substitui esse valor na formula no lugar do 0 e resolve.