Question

Determine a entalpia de formação de ácido clorídrico gasoso, segundo a reação representada pela equação:?
H2 (g) + Cl2 (g) --> 2HCl (g)

Dados:
H2 (g) --> 2H (g) ∆H° = 436 kJ/mol
Cl2 (g) --> 2Cl (g) ∆H° = 243 kJ/mol

HCl (g) --> H (g) + Cl (g) ∆Hº = 431 kJ/mol

Answer 1

Olá, como vai?

Para encontrarmos a entalpia de formação da reação proposta, precisamos aplicar os conceitos que envolvem a Lei de Hess ou lei da soma dos calores de reação.

Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações:

1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Assim precisamos arranjar as equações na ordem que reagem ou são produzidas. Caso seja necessário inverter a reação, troca-se o sinal da ΔH;

2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.

3°) realizar o somatório para montar a reação global;

4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.

Assim, temos:

1 eq. - mantida : H2 (g) --> 2H (g) ∆H° = 436 kJ/mol  

2 eq. - mantida: Cl2 (g) --> 2Cl (g) ∆H° = 243 kJ/mol  

3 eq. - inv. e x2: 2H (g) + 2Cl (g) --> 2HCl (g) ∆Hº - e x2 = 2 . - 431 = 832 kJ/mol

Somando temos a reação global: H2 (g) + Cl2 (g) --> 2HCl (g) e a entalpia de formação será ΔH = 436 + 243 - 832 = -183 kJ/mol

Answer 2

Resposta:

Então se

2 mol> -183

1 mol> x

x= - 91.5 kj/ mol