Question

Determine a entalpia de combustão do propano (C3H8). Indique a equação da reação envolvida e todos os cálculos. (Dado: entalpia de formação, a 25°C e 1 atm: C3H8 = – 104 kJ/mol ; CO2 = – 394 kJ/mol ; H2O = – 286 kJ/mol)

Answer 1

Resposta:

ΔH= -3404 Kj

Explicação:

Dados

C₃H₈ = – 104 kJ/mol

CO₂ = – 394 kJ/mol

H₂O = – 286 kJ/mol

Equação balanceada que ocorre

C₃H₈(ℓ) + 5 O₂(g) ----> 6 CO₂(g) + 4 H₂O (g)

Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.  

ΔH= H(produtos) – H(reagentes)  

ΔH(produtos) = 6* (-394) + 4*(-286) = -2364 + 1144= -3508 Kj

ΔH(reagentes) = -104 + 5*(0) = -104 Kj  (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)  

ΔH= -3508 Kj - (-104 Kj)

ΔH= -3404 Kj

- como ΔH < 0, conclui-se que o processo é exotérmico e libera 3404 Kj/mol(C₃H₈)

Obs: Toda combustão é um processo exotérmico