Question

determine a entalpia de combustão do etanol? me ajudeeem por favor!

Answer 1

Determine a entalpia de combustão do etanol.

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Primeiro, vamos listar os valores das entalpias padrões de formação dos reagentes e dos produtos da combustão completa do etanol:

     $\mathsf{CH_3CH_2OH(\ell)+3\,O_2(g)\longrightarrow 2\,CO_2(g)+3\,H_2O(\ell)}$

A equação acima já está balanceada.

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Entalpias padrões de formação:

     •   Etanol  (CH₃CH₂OH):   ∆Hº = − 66 kcal/mol;

     •   Oxigênio molecular  (O₂):   ∆Hº = 0;

          (pois é uma substância simples, isto é, formada por apenas um elemento)


     •   Dióxido de carbono  (CO₂):   ∆Hº = − 94 kcal/mol;

     •   Água  (H₂O):   ∆Hº = − 68 kcal/mol.

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Para a combustão do etanol, calculemos

     •  A entalpia dos reagentes:

        $\mathsf{H_r=1\cdot (-66)+0}\\\\ \mathsf{H_r=-66~kcal/mol}$


     •  A entalpia dos produtos:

        $\mathsf{H_p=2\cdot (-94)+3\cdot (-68)}\\\\ \mathsf{H_p=-188-204}\\\\ \mathsf{H_p=-392~kcal/mol}$


A entalpia padrão de combustão do etanol é a variação de entalpia da reação:

     $\mathsf{\Delta H^\circ_{comb.}=H_p-H_r}\\\\ \mathsf{\Delta H^\circ_{comb.}=-392-(-66)}\\\\ \mathsf{\Delta H^\circ_{comb.}=-392+66}$

     $\mathsf{\Delta H^\circ_{comb.}=-326~kcal/mol}$


A entalpia padrão de combustão do etanol é de − 326 kcal/mol.

Como em toda reação de combustão, o valor de ∆H é negativo, isto é, a reação é exotérmica (libera calor).


Bons estudos! :-)