Question

Determine a densidade do gás oxigênio (O2) quando submetido a uma pressão de 1,0 atm e a 27 °C

Answer 1

Olá!

Lembre-se:
MM do O₂ = 32g/mol
Equação de Clapeyron
↓←←←←←←←↓
P . V = n . R . T                               Em que n = m / V

P . V = m / MM . R .T
P . M = m / V . R . T
Como d = m / V
P . M = d . R . T
Portanto: d = P . M / R . T

Dados:
P = 1 atm
M = 32g/mol
R = 0,082 atm.L/ mol.K
T = 27ºC → 300 K

Substituindo, temos:

d = P . M / R . T
d = 1 . 32 / 0,082 . 300
d = 32 / 24,6
d ≈ 1,3 g/L

OBS: Por ele ser um gás, pode deixar em g/mol mesmo.

Espero ter ajudado, abraços!
Álef Silva.