Question

Determine a constante de equilíbrio (Kc) para a reação representada pela equação química de formação da amônia, sabendo que nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema, existem as seguintes concentrações: [N2] = 0,2 mol/L; [H2] = 0,32 mol/L e [NH3] = 0,25 mol/L. H2 (g) + N2 (g) ↔ 2 NH3 (g)

Answer 1

Olá!

Temos que primeiramente escrever a equação da reação balanceada:

$3 H_{2(g)} + N_{2(g)}$ ⇄ $2 NH_{3(g)}$

Agora, temos que a contante de equilíbrio é dada por:

$K_{c} = \frac{[produtos]^{n}}{[reagentes]^{m}}$

onde n e m são o número de mols dos produtos e reagentes.

Como nessa reação temos nos reagentes, 3 moles de gás hidrogênio e 1 mol de gás nitrogênio e no produto, 2 moles de gás amônia, a constante de equilíbrio será:

$K_{c} = \frac{[NH_{3}]^{2}}{[N_{2}].[H_{2}]^{3}}$

Agora substituindo os valores de concentração dados pelo exercício, teremos:

$K_{c} = \frac{0,25^{2}}{0,2.0,32^{3}}$

$K_{c} = \frac{0,0625}{0,00655}$

$K_{c} = 9,54 (mol/L)^{-2}$

Assim, a constante de equilibrio sera de 9,54 $mol/L^{-2}$.

Note que a mesma possui unidade, porém há algumas constantes que isso não ocorre.

Espero ter ajudado.