Question

determine a configuração da camada da valência do elemento:
iodo

Answer 1

Vamos lá, irei fazer por subnível e depois por camadas!

Por subnível;

$1 {s}^{2} 2 { s}^{2} 2 {p}^{6} 3 {s}^{2} 3 {p}^{6} 4 {s}^{2}3 {d}^{10} 4 {p}^{6} 5 {s}^{2} 4 {d}^{10} 5 {p}^{5}$

Por camadas;

K: 2
L: 8
M: 18
N: 18
O: 7

Espero ter ajudado! :')

Answer 2

· Temos um exercício sobre camada de valência.

Pergunta-se qual a quantidade de elétrons na camada de valência do Iodo.

· O que é camada de valência?

→ Camada de valência: é a camada, seja ela K, L, M, N, O, P ou Q de um átomo, que contenha o subnível mais energético.

· O que é subnível mais energético?

→ Subnível mais energético, subnível de valência ou valência eletrônica: é o último subnível presente após termos feito a distribuição eletrônica usando o Diagrama de Linus Pauling (em anexo).

· Como determinar a camada de valência?

Precisamos fazer a distribuição eletrônica e, então, veremos qual é o subnível mais energético. Com isso, teremos, também, a camada de valência.

Assim, em um átomo como o Iodo, de número atômico 53, temos: [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁵, onde a camada de valência é a 5 ou O e o subnível mais energético é o 5p.

O número de elétrons é dado por:

5s² e 5p⁵ = 2 + 5 = 7 elétrons na camada de valência.

Aprenda mais em:

brainly.com.br/tarefa/25697708

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