Question

Determine a concentração, em mol/L, dos íons Mg2+(aq) e PO^{3-}_4 (aq) presentes em uma solução 0,80 mol/L de Mg3(PO4)2(aq), cujo soluto se encontra 20% dissociado, em uma dada temperatura.

0,6 e 1,8.

0,8 e 2,4.

2,4 e 1,6.

0,48 e 0,32.

0,8 e 0,32.

Answer 1

Resposta:

0,48 e 0,32.

Explicação:

Logo, a concentração dos íons Mg2+(aq) e PO^{3-}_4(aq) na solução é, respectivamente, 0,48 mol/L e 0,32 mol/L.

Answer 2

A concentração em mol/L, nessa dada temperatura será de, respectivamente: 0,48 e 0,32 - letra d).

O que é molaridade?

A concentração molar (em mol/L ou molaridade) de uma solução em específica acaba sendo definida como a quantidade de matéria (número de mols) de soluto existente em um litro de solução.

Ou seja, sempre que formos aplicarmos em uma equação, teremos que:

• Concentração de mol/L = Quantidade de matéria do soluto / volume da solução (L)

Então sabemos que a concentração dos íons em mol/L será de:

• M (mg^2+) = 3 . 0,8 mol/L = 2,4 mol/L

• M (Po^3-4)  2 . 0,8 mol/L = 1,6 mol/L.

Dessa forma, quando aplicarmos a regra de três visando calcular a concentração real, teremos:

Para os íons mg^2+ (aq):

2,4 mol/L --- 100%

M(mg^2+) --- 20%

M (mg^2+) = 2,4 . 20 mol/L / 100 = 4,8 mol/L / 10 = 0,48 mol/L.

Já para os íons PO^3-4 (aq):

1,6 mol/L --- 100%

M (PO^3-4) ---- 20%

M (PO^3-4) = 1,6 . 20 mol/L / 100 = 3,2 mol/L / 10

M (PO^3-4) = 0,32 mol/L.

Para saber mais sobre a Molaridade:

https://brainly.com.br/tarefa/3482947

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)