Determine a concentração em mol/L do fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) e dos seus respectivos íons, quando são adicionadas 45 g desse sal em água suficiente para produzir um volume de solução de 550 ml.
Dados: Ca=40; P=31
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Dados:
molaridade ?
massa molar do fosfato de cálcio ~310 g/mol
massa ~45 g
volume ~550 mL ~ 0,55 L
M= m / mm x v
M= 45 / 310 x 0,55
M= 45 / 170,5
M≈ 0,26 mol/L
Ca3(PO4)2 ---------------------> 3Ca+ + 2PO³-4
1 mol ---------------------------> 3 mols + 2 mols
0,26 mol/L 0,78 mol/L 0,52 mol/L
molaridade dele em íons..
espero ter ajudado
obs: 0,26 x 1 = 0,26
0,26 x 3= 0,78
0,26 x 2= 0,52
bons estudos ..
molaridade ?
massa molar do fosfato de cálcio ~310 g/mol
massa ~45 g
volume ~550 mL ~ 0,55 L
M= m / mm x v
M= 45 / 310 x 0,55
M= 45 / 170,5
M≈ 0,26 mol/L
Ca3(PO4)2 ---------------------> 3Ca+ + 2PO³-4
1 mol ---------------------------> 3 mols + 2 mols
0,26 mol/L 0,78 mol/L 0,52 mol/L
molaridade dele em íons..
espero ter ajudado
obs: 0,26 x 1 = 0,26
0,26 x 3= 0,78
0,26 x 2= 0,52
bons estudos ..
WillQuimica:
ah vc quer dos ions tbm?
Perguntas interessantes
História,
7 meses atrás
Artes,
7 meses atrás
Matemática,
1 ano atrás
Administração,
1 ano atrás
Biologia,
1 ano atrás
Biologia,
1 ano atrás