Question

Determine a concentração em mol de soluto por quilograma de solvente de uma solução de ácido sulfürico (H2SO4), que apresenta 600 g de ácido em uma solução final de 800 g ​

Answer 1

Resposta:

W= 30,61 mol/Kg

Explicação:

Concentração molal: (Número de moles de soluto por Kg de solvente puro: mol/Kg)

Aplicar

W= m1÷ (MM1*m2) onde: W= concentração molal, m1= massa do soluto (g), m2= massa do solvente (Kg), MM1= massa molar do soluto (g/mol)

Dados

W= ?

m1= 600 g

m2= 800 g - 600 g= 200 g ==> m1= 0,2 Kg

MM(H₂SO₄): 2*1 + 32 + 4*16= 98 u= 98 g/mol

W= 600 g ÷ (98 g/mol * 0,2 Kg)

W= 600 ÷ 19,6

W= 30,61 mol/Kg