Question

Determine a concentração do KMnO4, sabendo-se que 24,2 mL foram necessários para titular 0,2350 g de Na2C2O4 (padrão primário)?

Answer 1

Olá,

a reação entre o permanganato de potássio, KMnO4 e oxalato de sódio, Na2C2O4, pode ser representada por:

5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 --> 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O + 10CO2

são 5mols de Na2C2O4 necessários para reagir com 2mols de KMnO4.

Sabendo que a massa molar do Na2C2O4 é 134g/mol, e que foram consumidos 0,2350g desse padrão primário, o número de mols que reagiu com KMnO4 foi:

n = m/MM

n = 0,2350g/134gmol-¹

n = 1,75.10-³ mol de Na2C2O4 reagiram.

Portanto, o número de mol de KMnO4 contido nos 24mL é:

5 Na2C2O4 ------ 2 KMnO4

1,75.10-³ ------- x

2.1,75.10-³/5 = x

7.10^-4mol = x, número de mol de KMnO4

Por fim, a concentração de KMnO4 é:

C = n/V

C = 7.10^-4mol/0,024L

C = 0,029mol/L.