Question

Determine a concentração de íons hidróxido necessária para iniciar a precipitação de hidróxido de Ferro(III) ( Kps = 3,8 x 10-38), em uma solução com [Fe3+] = 0,056 g/L. MMFe = 56 g/mol.
$kps \: 3.8x {10}^{38}$
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Answer 1

Primeiro vamos passar essa concentração comum para concentração molar:

[Fe³⁺] = 0,056 g/L

Basta dividir o 0,056 g pela massa molar para achar o número de mols:

0,056 g / 56 g = 0,001 mol.

Assim, a concentração molar do [Fe³⁺] = 0,001 mol/L

Agora vamos analisar o Kps:

Dissociação do Fe(OH)₃ = Fe³⁺ + 3 OH⁻

O Kps será:

Kps = [Fe³⁺] . [OH⁻]³

(tem que elevar a concentração ao índice estequiométrico da espécie iônica)

Assim, como temos o valor do Kps = 3,8 x 10⁻³⁸ e a [Fe³⁺] = 0,001 mol/L podemos encontrar a concentração de OH⁻ que iniciará a precipitação do hidróxido de ferro III :

Kps = [Fe³⁺] . [OH⁻]³

3,8 x 10⁻³⁸ = 0,001 . [OH⁻]³

[OH⁻]³ = 3,8 x 10⁻³⁸/0,001

[OH⁻]³ = 3,8 x 10⁻³⁵

[OH⁻] = ∛3,8 x 10⁻³⁵

[OH⁻] = 3,36 x 10⁻¹²