Question

Determine a concentração de 15,0 ml de uma solução de Ba(OH)2, que foi titulada com 31,40 ml de HCL a uma concentração de 0,1428 mol/l

Answer 1

Resposta:

A concentração molar do BaOH₂ é 0,15 mol/L

Explicação:

Informações:

Molaridade da base (ɱ₁) =

Volume da base (v₁) = 15,0 mL ou 0,015 L

Molaridade do ácido (ɱ₂) = 0,1428 mol/L

Volume de ácido (v₂) = 31,40 mL ou 0,0314 L

Formula:

Numero de mol (n) = ɱ · v

Equação da reação balanceada:

BaOH₂ + 2HCl → BaCl₂ +2H₂O

Observe que, para cada um mol de hidróxido de bário requer dois mols de ácido clorídrico, logo a equação do numero de mols é:

n₁ = n₂

De acordo com a estequiometria da reação e para manter a igualdade na equação, deve dividir o numero de mols de ácido clorídrico por 2.

n₁ = 1/2 · n₂

Reescrevendo a formula, temos:

ɱ₁ · v₁ = 1/2 · (ɱ₂ · v₂)

Substituindo os valores, temos:

ɱ₁ · 0,015 L = 1/2 · (0,1428 mol/L · 0,0314 L)

ɱ₁ = 0,15 mol/L