Question

Determinar o pH das soluções tampão dispostas a seguir nas respectivas concentrações molares.

(a) NH4Cl 0,06 M + NH3 0,08 M ; Dados: Kb (NH3) = 1,8 . 10-5
(b) NaCN 0,2 M + HCN 0,2 M ; Dados: Ka(HCN) = 5,0 . 10-10

Answer 1

Resposta:

HCN ~> H+ + CN-

Precisamos encontrar a concentração molar do H+

ka = [ H+ ] . [ CN-]  /  [ HCN]

4,8.10^-^1^0 = \frac{x.x}{0,2}

0,96.10^-^1^0 = x^2

x = 0,979 .10⁻⁵

pH = -log [H⁺]

pH = - log [ 0,979 .10⁻⁵ ]

Answer 2

Resposta:

a) Dados  

Kb= 1,8 * 10⁻⁵

[NH₃]= 0,08 mol/L  

[NH₄Cℓ]= 0,06 mol/L  

pOH= ?  

pH= ?

Aplicar  

- cálculo do pOH

$pOH= pKb +log \frac{[sal]}{[acido]} } \\ \\pKb=-logKb\\ \\ pOH= -logKb +log \frac{[sal]}{[acido]} } \\ \\ pOH= -log 1,8 * + log\frac{0,06}{0,08} \\ \\ pOH= 5-log1,8 + log0,75\\ \\ pOH= 5 -0,25-0,12\\ \\ pOH= 4,63$

- cálculo do pH

- como pH + pOH= 14

pH= 14 – 4.63

pH= 9.37  

 

b) Dados  

Ka= 5 * 10⁻¹⁰

[HCN]= 0,2 mol/L  

[NaCN]= 0,2 mol/L  

pH= ?  

Aplicar  

- cálculo do pH

$pH= pKa +log \frac{[sal]}{[acido]} } \\ \\pKa=-logKa \\\\ pH= -logKa +log \frac{[sal]}{[acido]} } \\ \\ pH= -log5*10^{-10} + log\frac{0,2}{0,2} \\ \\ pH= 10-log5 + log1\\ \\ pH= 10 -0.7+0\\ \\ pH= 10-0.7\\ \\pH= 9.3$