Question

Determinar o pH das soluções tampão dispostas a seguir nas respectivas concentrações molares.
(a) NaF 0,03 M + HF 0,05 M ; Dados: Ka(HF) = 7,2 . 10-4
(b) CH3COONa 0,05 M + CH3COOH 0,07 M ; Dados: Ka(CH3COOH) = 1,8 . 10-5
(c) KNO2 0,06 M + HNO2 0,01 M ; Dados: Ka (HNO2) = 4,5 . 10-4

Answer 1

Resposta:

Dados

a)

[NaF]= 0,03 M

[HF]= 0,05 M

Ka(HF)= 7,2 * 10⁻⁴

$pH= pKa +log \frac{[sal]}{[acido]} } \\ \\pKa=-logKa \\ \\ pH= -logKa +log \frac{[sal]}{[acido]} } \\ \\ pH= -log7,2*10^{-4} + log\frac{0,03}{0,05} \\ \\ pH= 4-log7,2 + log0,6\\ \\ pH= 4 -0,86-0,22\\ \\ pH= 4-1,8\\ \\pH= 2,2$

b)

[CH₃COONa]= 0,05 M

[CH₃COOH]= 0.07 M

Ka(CH₃COOH)= 1,8 * 10⁻⁵

$pH= pKa +log \frac{[sal]}{[acido]} } \\ \\pKa=-logKa \\ \\ pH= -logKa +log \frac{[sal]}{[acido]} } \\ \\ pH= -log1,8*10^{-5} + log\frac{0,05}{0,07} \\ \\ pH= 5-log1,8 + log0,7\\ \\ pH=5 -0,25-0,15\\ \\ pH= 5-0,4\\ \\pH= 4,6$

c)

[KNO₂]= 0,06 M

[HNO₂₂]= 0.01 M

Ka(HNO₂)= 4,5 * 10⁻⁴

$pH= pKa +log \frac{[sal]}{[acido]} } \\ \\pKa=-logKa \\ \\ pH= -logKa +log \frac{[sal]}{[acido]} } \\ \\ pH= -log4,5*10^{-4} + log\frac{0,06}{0,01} \\ \\ pH= 4-log4,5 + log6\\ \\ pH=4 -0,65+0,78\\ \\ pH= 4,78-0,65\\ \\pH= 4,13$