Question

Determinar o pH das soluções salinas dispostas a seguir nas respectivas concentrações molares.
(a) KNO2 0,04 M ; Dados: Ka (HNO2) = 4,5 . 10-4
(b) NH4Cl 0,03 M ; Dados: Kb(NH3) = 1,8 . 10-5

Answer 1

Resposta:

a) pH= 10

b) pH= 5,4

Explicação:

(a) Dados

KNO₂  

- ácido fraco + base forte

Kw= 10⁻¹⁴

Ka= 4,5*10⁻⁴

M= 0,04 mol/L

- hidrólise do ácido

NO₂⁻ + HOH ⇄ HNO₂ + OH⁻

- cálculo do Kh (meio alcalino)

Kh= Kw ÷ Kb

Kh=  10⁻¹⁴ ÷ 4,5*10⁻⁴

Kh= 2,22 * 10⁻¹¹

[OH⁻]= √Kh*M

[OH⁻]= √2.22*10⁻¹¹*0,04

[OH⁻]= √0,88*10⁻¹²

[OH⁻]= 9,4*10⁻⁵

- cálculo do pH

pOH= -log[OH⁻]

pOH= -log9.4*10⁻⁵

pOH= 5 – log9,4

pOH= 5 – 0,97

pOH= 4,03

- como pH + pOH= 14

pH= 14 – 4

pH= 10

(b) Dados

NH4Cl  

- ácido forte + base fraca

Kw= 10⁻¹⁴

Kb= 1,8*10⁻⁵

M= 0,03 mol/L = 3*10⁻²

- hidrólise da base

NH₄⁺ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺

- cálculo do Kh (meio ácido)

Kh= Kw ÷ Kb

Kh= 10⁻¹⁴ ÷ 1,8*10⁻⁵

Kh= 5,6 * 10⁻¹⁰

- cálculo do pH

[H+]= √Kh*M

[H+]= √5,6*10⁻¹⁰ * 3*10⁻²

[H+]=√16.8 * 10⁻¹²

[H+]= 4 * 10⁻⁶

pH= -log[H+]

pH= -log4 * 10⁻⁶

pH= 6-log4

pH=  6-0,6

pH= 5,4