Question

determinar a massa de sulfato ferroso presente em seiscentos milimetros para 0,1 molar

Answer 1

Olá!

Convertemos 600 mL em litros:

600 mL / 1000 => 0,6 L

Quantidade em mols do soluto:

n = M * V

n = 0,1 * 0,6

n = 0,06 mols

Massa molar FeSO4 = 56 + 32 + 16 * 4 => 152 g/mol

Por fim:

1 mol FeSO4 ---------------- 152 g

0,06 mols ------------------ m

m = 0,06 * 152 / 1

m = 9,12 / 1

m = 9,12 g de FeSO4

espero ter ajudado!

Answer 2

Olá!

Temos os seguintes dados:

M (Concentração Molar ou Molaridade) = 0,1 M (mol/L)

m1 (massa do soluto) = / (em gramas)

V (volume da solução) = 600 mL → 0,6 L

MM (Massa Molar de Sulfato Ferroso - FeSO4)

Fe = 1*56 = 56 u

S = 1*32 = 32 u

O = 4*16 = 64 u

-----------------------

MM (Massa Molar de Sulfato Ferroso - FeSO4) = 56 + 32 + 64 = 152 g/mol

Aplicamos os dados à fórmula da Concentração Molar ou Molaridade, vejamos:

$M = \dfrac{m_1}{MM*V}$

$0,1 = \dfrac{m_1}{152*0,6}$

$0,1 = \dfrac{m_1}{91,2}$

$m_1 = 0,1*91,2$

$\boxed{\boxed{m_1 = 9,12\:gramas\:de\:Sulfato\:Ferrroso}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Espero ter ajudado! =)