Determinar a massa de água que foi utilizada para preparar uma solução de 30g Ca(OH)2 e cuja molalidade é de 0,3mol/kg.
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Resposta:
m2= 1,35 Kg
Explicação:
Concentração molal: (Número de moles de soluto por Kg de solvente puro: mol/Kg) Aplicar
W= m1÷ (MM1*m2) onde: W= concentração molal, m1= massa do soluto (g), m2= massa do solvente (Kg), MM1= massa molar do soluto (g/mol)
Dados
W= 0,3 mol/Kg
m1= 30 g
MM[Ca(OH)₂]: 40 + 2*16 + 2*1= 74 u= 74 g/mol
m2= ?
0,3 mol/Kg= 30 g ÷ (74 g/mol * m2)
74*m2= 30 ÷ 0,3
74m2= 100
m2= 100 ÷ 74
m2= 1,35 Kg
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