Question

Determinar a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo e massa molecular 284 u.
Dados: P= 31 g/mol e O= 16

Answer 1

Teremos a fórmula genérica como sendo:
PxOy
Precisamos achar os valores de x e y. Para o cálculo da massa molécular usamos:
MM=x.MM(P) + y.MM(O)
Substituindo os valores:
284=x.31 + y.16
Sabemos que há 43,6% de fósforo (em massa) neste óxido. O calculo da porcentagem mássica de fósforo é dado por:
%P=100.x.MM(P)/MM
Substituindo os valores:
43,6=100.x.31/284
Isolando o x:
x=43,6.284/(100.31) = 4
Agora achamos o valores de y:
284=x.31 + y.16 
284=4.31 + y.16
284=124 + 16y
16y=284-124
y=160/16=10

Então a fórmula molecular deste óxido é:
P4O10

Espero ter ajudado =)