Question

Determinar a densidade do gás metano (CH4)em g L-1 (a) nas CNTP,(b) a 1,20 atm e 45 °C, (c) a 92,4 kPa e 28 °C.

Answer 1

A equação dos gases ideais é:
P.V=n.R.T
n=P.V/R.T

Sabe-se que:
n=m/MM
Substituímos na equação dos gases ideais:
m/MM=P.V/R.T
Rearranjando a equação, temos:
m/V=P.MM/R.T
Como densidade é dada por:
d=m/V
A equação fica:
d=P.MM/R.T

A massa molecular do CH4 é:
MM=16g/mol
R=0,082atm.L/mol.K

a) Nas CNTP
T=273K
P=1atm

d=P.MM/R.T
d=1.16/(0,082.273)
d=0,715g/L

b) P=1,2  e T=45°C=318K
d=1,2.16/(0,082.318)
d=0,736g/L

c) P=92,4 kPa
101,325kPa ----- 1atm
92,4kPa ------- x
x=0,91atm
P=0,91atm
T=28°C=301K
d=0,91.16/(0.082.301)
d=0,59g/L

Espero ter ajudado :)