Question

) Determinar a concentração molar de H+ e o PH em uma solução 0,100 mol/L em
fluoreto de sódio, NaF. Ka(HF)= 7,2x 10-4
, pKa = 3,14.

Answer 1

O pH da solução será de 11,93.

Podemos calcular o pH do sal baseando-se na constante de dissociação do acido e a concentração do sal, uma vez que:

$F^{-} + H_{2}O$ ⇔ $HF + OH^{-}$

Assim, temos que:

Ka = [HF] . $[OH^{-}]$ ÷ $[F^{-}]$

7,2 x $10^{-4}$ = x . x ÷ (0,100 - x)

Como o grau de ionização é baixo, podemos aproximar que 0,100 - x ≈ 0,100. Assim:

x = √(7,2 x $10^{-5}$) = 0,0085 mol/L

Assim, o pOH será:

pOH = - log (0,0085)

pOH = 2,07

Como o pH = 14 - pOH, teremos que o pH será igual a 11,93.

Espero ter ajudado!