Determinado óxido de urânio é a base para geração de energia através de reatores nucleares e sua amostra pura é composta por 24,64 g de Urânio e 3,36 g de Oxigênio. Considerando-se essas informações, a fórmula mínima desse composto deve ser:
Dado:
O = 16
U = 238
a) U2O.
b) UO.
c) U2O5.
d) UO2.
e) U2O3.
Soluções para a tarefa
Respondido por
88
Resposta correta: d) UO₂
A amostra pura pesa 24,64g + 3,36g = 28,00g.
O oxigênio corresponde à 12% da massa e o urânio corresponde à 88%, veja:
Oxigênio: (3,36g ÷ 28,00g) × 100% = 12%
Urânio: (24,64g ÷ 28,00g) × 100% = 88%
Se considerarmos uma amostra hipotética de 100g, teríamos, então 12g de oxigênio e 88g de urânio. Isso corresponderia à:
Oxigênio: 12g ÷ 16 g/mol = 0,75 mol
Urânio: 88g ÷ 238 g/mol = 0,37 mol
Para achar as proporções, basta dividir pelo menor valor encontrado, no caso, 0,37 mol, pois dessa forma se conservam as proporções entre os elementos:
Oxigênio: 0,75 ÷ 0,37 ≈ 2
Urânio: 0,37 ÷ 0,37 = 1
A fórmula mínima do composto, é, então, UO₂.
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