Question

Determinado óxido de urânio é a base para geração de energia através de reatores nucleares e sua amostra pura é composta por 24,64 g de Urânio e 3,36 g de Oxigênio. Considerando-se essas informações, a fórmula mínima desse composto deve ser:

Dado:

O = 16

U = 238


a) U2O.


b) UO.


c) U2O5.


d) UO2.


e) U2O3.

Answer 1

Resposta correta: d) UO₂

A amostra pura pesa 24,64g + 3,36g = 28,00g.

O oxigênio corresponde à 12% da massa e o urânio corresponde à 88%, veja:

Oxigênio: (3,36g ÷ 28,00g) × 100% = 12%

Urânio: (24,64g ÷ 28,00g) × 100% = 88%

Se considerarmos uma amostra hipotética de 100g, teríamos, então 12g de oxigênio e 88g de urânio. Isso corresponderia à:

Oxigênio: 12g ÷ 16 g/mol = 0,75 mol

Urânio: 88g ÷ 238 g/mol = 0,37 mol

Para achar as proporções, basta dividir pelo menor valor encontrado, no caso, 0,37 mol, pois dessa forma se conservam as proporções entre os elementos:

Oxigênio: 0,75 ÷ 0,37 ≈ 2

Urânio: 0,37 ÷ 0,37 = 1

A fórmula mínima do composto, é, então, UO₂.