Determinado gás submetido a uma temperatura de 25 ºC ocupa um volume de 2 litros. Qual será o volume ocupado por esse gás a uma temperatura de 50 ºC e sabendo-se que não há variação na pressão total do sistema?
Soluções para a tarefa
Resposta:
V= 2,17 L
Explicação:
Aplicar a Eq Geral dos Gases:
P1V1÷T1 = P2V2÷T2 onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm, V= L, T= ºK
Lembre que: ºK= 273,15+ºC
Dados
P1= P2
V1= 2 L
t1= 25 ºC ==> T1= 273,15 + 25= 298,15 K
t2= 50 ºC ==> T2= 273,15 + 50= 323,15 K
V2= ?
- como P1= P2= K, fica:
V1÷T1 = V2÷T2
V2= V1T2÷T1
V2= 2 L* 323,15 K ÷ 298,15 K
V2= 2,17 L
Resposta: Aproximadamente 2,17L
Explicação:
Podemos aplicar a equação de Clapeyron para os gases ideais:
P.V=n.R.T
Para os estados 1 e 2:
P1.V1=n1.R.T1 e P2.V2=n2.R.T2
São dados as temperaturas inicial e final e o volume inicial: T1(°C)=25°C,
V1=2L e T2(°C)=50°C
Também é dado que: P1=P2
Como o número de mols do gás não varia: n1=n2=n
Logo: P1.V1/T1=P2.V2/T2
V1/T1=V2/T2
Transformação das temperaturas de °C para K: T=T(°C)+273
Então: T1=25+273--->T1=298K
T2=50+273---> T2=323K
E o volume final será: 2/298=V2/323
V2=646/298
V2=2,17L