Question

Determinado fertilizante apresenta 10% em massa de sulfato de amônio,(NH4)2 SO4, único composto sulfurado nele presente. Podemos afirmar que o fertilizante mencionada a porcentagem em massa de enxofre é igual a?
Massa molar em g/mol: C=12; N=14; H=1; O=16; S=32​

Answer 1

Resposta:

O enxofre corresponde a 2,424% da massa do fertilizante.

Explicação:

A massa molar do sulfato de amônio, (NH₄)₂SO₄, é:

MM = [(14+4) × 2] + 32 + (4 × 16)] g/mol

MM = 132 g/mol

A porcentagem em massa de enxofre no sulfato de amônio é:

m% = (32 g/mol ÷ 132 g/mol) × 100%

m% = 24,24%

Se considerarmos uma massa de 100g do fertilizante, e que o sulfato de amônio é a sua única fonte de enxofre, haverão 10g de sulfato de amônio. Desses 10g, sabemos que 24,24% correspondem ao enxofre, ou seja:

10g × 0,2424 = 2,424 g de enxofre

Dividindo essa massa de enxofre pela massa da amostra de fertilizante (100g) temos que o enxofre corresponde a:

m% = (2,424 g ÷ 100g) × 100%

m% = 2,424%