Determinado elemento esta situado no terceiro periodo da tabela periodica e pertence ao grupo 17. Sobre esse elemento pode-se afirmar:
A-Tem dezessete elétrons no último nivel de configuração.
B-Apresenta três niveis de energia, sendo cada nível responsável pelas suas propriedades químicas.
C-É um halogênio
D-Apresenta baixa eletronegatividade
E-Pertence á mesma família do oxigênio.
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Olá. Questões desse tipo são facilmente respondidas com o uso de uma tabela periódica, que são permitidas em quase todas as provas atualmente.
A) Falsa. O número 17 referente ao grupo ao qual o elemento pertence, não representa o número de elétrons no seu último nível de configuração.
B) Falsa. De fato, o elemento apresenta três níveis de energia. Porém, o que diferencia as propriedades químicas de um elemento são os grupos (famílias) e não os períodos.
C) Verdadeira. O grupo 17 é a família 7A, ou grupo dos halogênios.
D) Falsa. Os elementos do grupo 17 apresentam alta eletronegatividade, pois tendem a receber elétrons para ganhar estabilidade.
E) Falsa. O oxigênio pertente ao grupo 16, ou família 6A.
A) Falsa. O número 17 referente ao grupo ao qual o elemento pertence, não representa o número de elétrons no seu último nível de configuração.
B) Falsa. De fato, o elemento apresenta três níveis de energia. Porém, o que diferencia as propriedades químicas de um elemento são os grupos (famílias) e não os períodos.
C) Verdadeira. O grupo 17 é a família 7A, ou grupo dos halogênios.
D) Falsa. Os elementos do grupo 17 apresentam alta eletronegatividade, pois tendem a receber elétrons para ganhar estabilidade.
E) Falsa. O oxigênio pertente ao grupo 16, ou família 6A.
Respondido por
8
Bom dia
A alternativa correta é
c) É um halogênio
Até :)
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