Determinada massa de gás Ocupa um volume de 10L a temperatura de 27° e sob pressão de 6 ATM calcule:
A) a pressão exercida pelo gás a 27° quando o volume é duplicado?
B) o volume ocupado pelo gás a 57° a pressão 4 ATM?
C) a temperatura desse gás, para um volume de 60L e que possui a terça parte da pressão inicial?
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A relação entre volume, pressão e temperatura em um gás é calculada pela equação PV = nRT. Considerando que esses valores são constantes, após um processo termodinâmico, P1.V1/T1=P2.V2/T2.
Resolvendo:
a) P1.V1/T1=P2.V2/T2
Como T1 = T2, esse valor pode ser cortado, assim, P1.V1 = P2.V2.
Sabendo que 1 atm é equivalente a 101325 Pascal, 1 Litro é equivalente a 0,001 m³ e 1 ºC é equivalente a 274 K, resolvemos:
P1.V1 = P2.V2
607950.0,01 = P2.0,02
P2 = 303975 Pa.
b) P1.V1/T1=P2.V2/T2
607950.0,01/300 = 405300.V2/330
V2 = 0,0165 m³.
c) P1.V1/T1=P2.V2/T2
607950.0,01/300 = 202650.0,06/T2
T2 = 600 K
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