Determinada massa de gas encontra-se uma temperatura de 373K e uma pressao de 2,50 atm. supondo que nao haja nenhuma variacao de volume, qual a nova temperatura do gas se a pressao cair a 1,50 atm
Soluções para a tarefa
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Usamos a equação dos gases ideias:
P.V=n.R.T --> n=P.V/R.T
Para a primeira condição:
n1=P1.V1/R.T1
Para a segunda condição:
n2=P2.V2/R.T2
Como não houve variação na quantidade de gás, n1=n2, então igualamos as equações:
P1.V1/R.T1=P2.V2/R.T2
Como R é uma constante e neste caso o volume não variou (V1=V2), simplificamos a equação:
P1/T1=P2/T2
Temos:
P1=2,5atm
T1=373K
P2=1,5atm
Substituindo na equação:
P1/T1=P2/T2
2,5/373=1,5/T2
T2=1,5.373/2,5=223,8K (-49,2°C)
Espero ter ajudado =)
P.V=n.R.T --> n=P.V/R.T
Para a primeira condição:
n1=P1.V1/R.T1
Para a segunda condição:
n2=P2.V2/R.T2
Como não houve variação na quantidade de gás, n1=n2, então igualamos as equações:
P1.V1/R.T1=P2.V2/R.T2
Como R é uma constante e neste caso o volume não variou (V1=V2), simplificamos a equação:
P1/T1=P2/T2
Temos:
P1=2,5atm
T1=373K
P2=1,5atm
Substituindo na equação:
P1/T1=P2/T2
2,5/373=1,5/T2
T2=1,5.373/2,5=223,8K (-49,2°C)
Espero ter ajudado =)
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