Determinada empresa precisa transportar uma solução aquosa de nitrato de ferro (II) (Fe(NO3)2) em um contêiner. A fim de evitar que a solução reaja com o metal que constitui o revestimento interno do contêiner e que, com isso, haja contaminação da solução e risco de vazamento, qual dos metais a seguir não poderia ser utilizado no revestimento interno do contêiner? Considere que estão à disposição revestimentos de ferro, chumbo, cobre, zinco e estanho. Justifique sua resposta. (Consulte a tabela de Potenciais Padrão de Redução a 25°C e 1 bar)
Soluções para a tarefa
Resposta: Zn
Explicação:
Como não foi fornecida a tabela de potenciais, tomei a liberdade de usar informações contidas na internet.
Ao analisar os potenciais padrões de redução dos materiais citados, temos:
Fe -0,44
Pb -0,13
Cobre +0,34
Zn -0,76
Sn +0,13
Como a questão busca evitar que ocorra vazamento da solução, deve-se utilizar metais que não oxidem na presença do nitrato de ferro (II). Portanto, o único metal que não poderia ser utilizado como revestimento interno do contêiner é aquele que possui um potencial de redução menor que o potencial de redução do nitrato de ferro (II). Sendo assim, o Zinco (Zn), por ser o metal com menor potencial padrão de redução, não poderia ser utilizado. Lembre-se que quanto menor o potencial de redução, maior é o potencial de oxidação.