Determinação da massa molecular de um
gás com 1,12g num volume de 8 L a 25 °C, submetido a uma pressão de 3 atm. Qual
é a massa molecular desse gás? Use: R = 0,082 atm.L/mol.K.
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Resposta: MM=1,14 g/mol
Explicação:
m=1,12 g,V=8 L,T=25°C+273--->298°K,P=3 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,MM=?
Equação de Clapeyron
PVMM=mRT
3.8.MM=1,12.0,082.298
24.MM=27,36832
MM=27,36832/24
MM=1,14 g/mol
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