Question

determina o volume de gás hidrogênio na CNTP produzido a partir de 20g de ferro em po?
Fe (s) + H2O ---> Fe3O4(aq) + h2(g)

Answer 1

Olá!:

Massas molares:

Fe = 56 g/mol

H2 = 1 *2 = 2 g/mol

calculamos a massa de H2 que irá reagir com os 20 g de Fe , então pela estequiometria da reação temos:

3 Fe + 4 H2O = Fe3O4 + 4 H2

3 * 56 g Fe ------------- 4 * 2 g H2
20 g Fe ------------------ m

m = 20 * 4 * 2  / 3 * 56

m = 160 / 168

m = 0,9523 g de H2

Por fim calcula-se o volume de H2 :

2 g H2 ---------------- 22,4 L ( nas CNTP )
0,9523 g H2 ---------- V

V = 0,9523 * 22,4 / 2

V = 21,33152 / 2

V = 10,66576 L

espero ter ajudado!

Answer 2

Só não entendi o por quê multiplicou a massa molar do hidrogênio por 2, pode explicar? E também por que colocou os números na frente da reação.