Question

determina a massa total da reação: 2HgO → 2Hg + O2

Answer 1

A massa total da reação é de 434 g (vide observação)

Fundamentos Teóricos

Massa Molecular

É a massa de uma molécula expressa em unidades de massa atômica (u) e indica quantas vezes a massa desta molécula é maior que a massa de 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12

Mol

É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro

Massa Molar

É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.

Exemplificando

Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u

A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g

A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g

A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g

Sua unidade de medida, portanto é g/mol

Resolução do Exercício

Cálculo das massas molares dos reagentes e produtos

Fazemos isso a partir das massas atômicas Hg = 201 u e O = 16 u

2HgO  2 Hg + O2

Reagente:

HgO = 201 +16 = 217 g/mol

Produtos:

Hg = 201 g/mol

O2 = 2 x 16 = 32 g/mol

Cálculo das massas em grama dos reagentes e produtos

HgO = 201 +16 = 217 x 2 = 434 g

Produtos:

Hg = 201 x 2 = 402 g

O2 = 32 x 1 = 32 g

OBS !!!!!!!!

A massa total da reação pode ser expressa em termos de massa dos reagentes ou massa dos produtos. Elas são iguais segundo a lei da conservação da massa

Enunciado da lei de Lavoisier em:

https://brainly.com.br/tarefa/6427554