Deteminar o número de moleculas da agua em copo contendo 90 g d agua
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Boa noite.
Resolução.
Massa molecular da água (H₂O)
MM (H₂O) = [(1*2) + (1*16)] = 2+16
MM (H₂O) = 18 g/mol
Constante de Avogadro = 6,02x10^23
Faremos uma regra de três:
em 18 g de água -------------------------- 6,02x10^23 moléculas
em 90 g de água --------------------------- (x) moléculas
Observe que a massa de água aumentou seu valor em 5 vezes (18*5 = 90). Então, basta multiplicar a constante de Avogadro por 5 e teremos de imediato o valor de x.
5 * 6,02 x 10^23 moléculas = 30,1 x 10^23 moléculas
Portanto:
x = 3,01 x 10^24 moléculas de água
Espero ter ajudado.
Resolução.
Massa molecular da água (H₂O)
MM (H₂O) = [(1*2) + (1*16)] = 2+16
MM (H₂O) = 18 g/mol
Constante de Avogadro = 6,02x10^23
Faremos uma regra de três:
em 18 g de água -------------------------- 6,02x10^23 moléculas
em 90 g de água --------------------------- (x) moléculas
Observe que a massa de água aumentou seu valor em 5 vezes (18*5 = 90). Então, basta multiplicar a constante de Avogadro por 5 e teremos de imediato o valor de x.
5 * 6,02 x 10^23 moléculas = 30,1 x 10^23 moléculas
Portanto:
x = 3,01 x 10^24 moléculas de água
Espero ter ajudado.
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