desenhe as bases conjugada dos seguintes acidos
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Resposta:
Segundo a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, um ácido conjugado é a parte ácida de um par de espécies químicas (íons ou moléculas) que se formam em consequência da ionização de um ácido (HX) que perde um próton (H+). A parte básica que se forma após a transferência (X−) é chamada base conjugada. Assim, o ácido HCl Brønsted e sua base conjugada Cl− constituem um par conjugado ácido-base.[1]
O modelo de Brønsted-Lowry baseia-se na ideia de que os ácidos são doadores de prótons, e as bases são receptoras de prótons. A base conjugada ou o ácido conjugado é o que resulta depois que um ácido perde um próton ou que uma base ganha um próton, respectivamente.
Em solução aquosa, supondo que HX seja um ácido genérico e X- a sua base conjugada, a reação química de equilíbrio que ocorre é da forma:
HX + H2O {\displaystyle \rightleftharpoons }\rightleftharpoons X− + H3O+
Ácido + Base {\displaystyle \rightleftharpoons }{\displaystyle \rightleftharpoons } Base conjugada + Ácido conjugado
Portanto, o ácido H3O+, formado por protonação da base H2O, é chamado ácido conjugado de H2O; e H2O é a base conjugada de H3O+. [1]
O ácido conjugado de uma base forte é um ácido fraco ou nulo. O ácido conjugado de uma base fraca ou nula é um ácido forte. Nos casos intermediários, quanto mais forte for a base, mais fraco será o ácido conjugado, e, reciprocamente, quanto mais forte for o ácido conjugado, mais fraca será a base. Abaixo estão tabulados diversos exemplos de pares de ácidos e bases conjugados. No sentido descendente da tabela, a força dos ácidos diminui e a força das bases aumenta .
Ácido Base
HFSbF5 Ácido fluoroantimônico SbF6− Íon hexafluoroantimoniato
HCl Ácido clorídrico Cl− Íon cloreto
H2SO4 Ácido sulfúrico HSO4− Íon sulfato de hidrogênio
HNO3 Ácido nítrico NO3− Íon nitrato
H3O+ Íon hidrônio ou hidroxônio H2O Água
HSO4− Íon sulfato de hidrogênio SO42− Íon sulfato
H3PO4 Ácido fosfórico H2PO4− Íon dihidrogenofosfato
CH3COOH Ácido acético CH3COO− Íon acetato
H2CO3 Ácido carbônico HCO3− Íon carbonato de hidrogênio
H2S Ácido sulfídrico HS− Íon sulfeto de hidrogênio
H2PO4− Íon dihidrogenofosfato HPO42− Íon hidrogenofosfato
NH4+ Íon amônio NH3 Amônia
HCO3− Íon hidrogenocarbonato (bicarbonato) CO32− Íon carbonato
HPO42− Íon hidrogenofosfato PO43− Íon fosfato
H2O Água (neutra, pH 7) OH− Íon hidróxido