Desejasse preparar uma solução de H2SO4, a partir de três soluções, 2,1mL de solução 1 com concentração 0,18 M;1,35 mL de solução 2 com 1,350 M e 185 mL de solução 3 a 0,014 M. Preveja o valor de concentração formado ao final.
Soluções para a tarefa
Resposta: O valor da concentração de uma solução de H2SO4 obtida a partir de 03 soluções de mesmo soluto:
2,1mL de solução 1 com concentração 0,18 M;
1,35 mL de solução 2 com 1,350 M e
185 mL de solução 3 a 0,014 M.
é 0,025 M
Explicação:
O problema refere-se à mistura de soluções de mesmo soluto ou seja
C1V1 + C2V2 + C3V3 = C4V4
onde
C1 = concentração da solução 1 = 0,18 M
V1 = volume da solução 1 = 2,1 mL
C2 = concentração da solução 2 = 1,35 M
V2 = volume da solução 2 = 1,35 mL
C3 = concentração da solução 3 = 0,014 M
V3 = volume da solução 3 = 185 mL
C4 = concentração da solução 4 = a determinar
V4 = volume da solução 4 = 185 + 1,35 + 2,1 = 188,45
Substituindo teremos:
0,18x2,1 + 1,35x1,35 + 185 x 0,014 = 188,45xC4
0,378 + 1,8225 + 2,59 = 188,45xC4
4,7905 = 188,45xC4 ==> C4 = 4,7905/188,45 = 0,025 M