Question

Desejando-se verificar o teor de ácido acético (CH3COOH) em um
vinagre obtido numa pequena industria de fermentação, pesou-se uma
massa de 20 g do mesmo e diluiu-se a 100 cm3 com água destilada em
balão volumétrico. A seguir, 25 cm3 desta solução foram pipetados e
transferidos para erlenmeyer, sendo titulados com solução 0,100 mol/L de
hidróxido de sódio, da qual foram gastos 33,5 cm3. A concentração em
massa do ácido no vinagre em % é? (Massa molar do ácido acético = 60
g/mol).​

Answer 1

Resposta:

MCH3COOH= ?

MCH3COOH = 20 g

VCH3COOH = 25 mL

MNaOH = 0,1 mol/L

VNaOH = 33,5 mL

1 CH3COOH(aq) + 1 NaOH(aq) → 1 NaC2H3O2(aq) + 1 H2O(?)

Visto que a proporção estequiométrica é de 1 : 1, usamos a seguinte fórmula:

MCH3COOH . V CH3COOH = MNaOH . VNaOH

MCH3COOH . 25 mL = 0,1 mol/L . 33,5 mL

MCH3COOH = 0,1 mol/L . 33,5 mL

                          25 mL

MCH3COOH = 0,134 mol/L

A massa molar do ácido acético indica que, em 1 mol, há 60 g desse ácido, assim, podemos fazer a seguinte relação:

1 mol de CH3COOH ---- 60 g de CH3COOH

0,134 mol de CH3COOH ---- x

x = 0,134 . 60

           1

x = 8,04 g

Mas esse valor seria para uma solução de 1 L, e não de 100 mL. Então, temos:

8,04 g --------- 1000 mL

      y --------------- 100 mL

y = 8,04 . 100

1000

y = 0,804 g

Agora vamos calcular a concentração em massa do ácido no vinagre em %:

T = m1 . 100%

     m

T = 0,804 g . 100%

        20 g

T = 0,04 . 100%

T = 4%

Answer 2

A concentração mássica de ácido acético no vinagre é de 4,02%.

Primeiro precisamos escrever a reação química de neutralização balanceada, como segue:

H₃C-COOH + NaOH ⇒ H₃C-COONa + H₂O

Vemos que 1 mol de ácido acético reage com 1 mol de hidróxido de sódio. Como usamos 33,5 cm³ de uma solução 0,100 mol/L de base, temos que havia a seguinte quantidade de matéria:

n = (33,5 ÷ 1.000) x 0,100

n = 0,00335 mol

Assim, tínhamos 0,00335 mol de ácido acético em 25 cm³ da solução, o que nos dá uma concentração molar de:

M = 0,00335 ÷ 0,025

M = 0,134 mol/L

Como essa era também a concentração contida no balão volumétrico, temos que em 100 cm³ há 0,0134 mol de ácido cético. Como sua massa molar é de 60 g/mol, isso corresponde a 0,804 g do mesmo.

Como usou-se 20 g de vinagre para essa solução, temos que a concentração mássica do ácido é de:

0,804 ÷ 20 = 0,0402 = 4,02 %

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/25798780

Espero ter ajudado!