Question

Desejando determinar
a concentração de uma solução de NaOH, usou-se uma
titulação com H2SO4, 0,1M. Para a neutralização de 25 ml
da base, foram necessários 27,5 mL de solução ácida. A
concentração de NaOH, em mol/l, encontrada foi de:
2NaOH + 1H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
a) 0,09
b) 0,10
c) 0,22
d) 0,15
e) 0,19​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

e)0,19

Answer 2

Resposta: c) 0,22 mol/L

Explicação:

Para questões de titulação eu costumo usar a seguinte fórmula:

QH+ x Ma x Va = QOH- x Mb x Vb

SIGNIFICADO DAS SIGLAS:

*QH+ (quantidade de íons H+ no ácido) = 2 íons H+ em H2S04
*Ma (concentração molar do ácido) = 0,1 M ou 0,1 mol/L

*Va (volume do ácido) = 27,5 mL ou 0,0275L

*QOH- (quantidade de íons OH- na base) = 1 íon OH- em NaOH

* Mb (concentração molar da base) = É o que a questão pede em mol/L

* Vb (volume da base) = 25mL ou 0,025L

AGORA APENAS SUBSTITUÍMOS NA FÓRMULA:

2 x 0,1 x 0,0275 = 1 x Mb x 0,025

0,0055 = 0,025Mb

Mb = 0,0055/0,025

Mb = 0,22 mol/L

Espero ter ajudado. :)