Question

Desejam-se preparar 250 mL de uma solução 1,16 mol/L a partir da solução do ácido concentrada, Então, assinale a alternativa que possui o volume mais apropriado que o(a) técnico(a) da ETEC Osasco II deverá utilizar nessa diluição.

HCl: 37,0% (m/m);
densidade: 1,14 g/mL;
36,5 g mol^-1

HELP PFV!!!

Answer 1

1,16mol ==>1000 mL(1L)
X ======> 250 mL
X = 0,29mol de HCl

1mol de HCl => 36,5g
0,29 mol de HCl => Z
Z = 10,585g de HCl (Esse valor será utilizado no final)

Essa quantidade de 10,585g de HCl deve ser obtida da solução concentrada de 37%m/m.


37% m/m

>Significa que 37g de HCl estão em 100g de solução.

>1,14g/mL: 1,14g de solução está em 1 mL de solução.


Usando uma regra de três podemos relacionar a porcentagem m/m com a densidade(g/mL):

37g HCl ===> 100g de solução
Y =======> 1,14g de solução

Y= 0,4218g de HCl

Se esses 0,4218g de HCl estão em 1,14g de solução, eles também estão em 1mL de solução pois pela densidade temos que 1,14g de solução está para 1mL de solução e se temos 0,4218g de HCl em 1,14g de solução significa que 0,4218g de HCl está também para 1mL de solução.

Agora que podemos relacionar a massa de HCl e o volume da solução concentrada, podemos estabelecer a seguinte proporção:


0,4218g de HCl ==> 1mL de solução
10,585g de HCl ==> X'

X' = 25,1 mL de solução, aproximadamente.