Question

deseja-se transformar 100g de gelo a -20°c em água a 30°c. sabe-se que o calor específico do gelo vale 0,50 cal/g°c e o da água, 1,0 cal/g/c e que o valor latente de fusão do gelo vale 80 cal/g. quanto calor, em quilocalorias, devemos fornecer a esse gelo??

Answer 1

Q$Q_{1} + Q_{2} + Q_{3} = x$

onde:

Q1 é a o calor necessário para levar o gelo de 20° a 0°

Q2 é o calor necessário para transformá-lo em água

Q3 é o calor necessário para elevar a temperatura da água a 30°

x é o calor total a ser descoberto

desse modo, temos o seguinte

m · c · ΔT + m · L + m · c · Δt = x

100 · 0,5 · 20 + 100 · 80 + 100 · 1 · 30 = x

x = 1000 + 8000 + 3000

x = 12000