Question

deseja-se transformar 100 g de gelo a - 20 c em água a 30 c.sabe-se que o calor específico do gelo vale 0,50 cal/g c e o da água.1,0 cal/g c e que o calor latente de fusão do gelo vale 80 cal/g.quanto calor,em quilocalorias,devemos fornecer a esse gelo?

Answer 1

Primeiro deve-se passar o gelo de -20ºC para 0ºC;
Depois passar o gelo de 0ºC para água a 0ºC; e por fim
Passar a água de 0ºC para 30ºC.
Veja:

$Qt=Q'+Q''+Q'''$
$Qt=(m*c'*( \beta f'- \beta o'))+(m*Lf)+(m*c''*( \beta f''- \beta o''))$
$Qt=(100*0,5*(0-(-20)))+(100*80)+(100*1*(30-0))$
$Qt=(50*(0+20))+(8000)+(100*1*30)$
$Qt=(50*20)+(8000)+(100*1*30)$
$Qt=(1000)+(8000)+(3000)$
$Qt=1000+8000+3000$
$Qt=12000cal$
$\boxed{\boxed{Resposta:Qt=12kcal}}$